SUPERACION DECIMO

ESTUDIANTES DE GRADO DECIMO ESTAS SON LAS INSTRUCCIONES PARA REALIZAR EL PLAN DE SUPERACION DE DIFICUYLTADES DEL PRIMER Y SEGUNDO PERIODO

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Exprese con palabras cada una de las siguientes reacciones, también balancéelas e indique a qué tipo de reacción pertenecen:
EJERCICIO No. 1

(a) Al + N2 AIN (b) KNO3 KNO2 + O2

(c) A + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu (d) AgNO3 + H2S Ag2S + HNO3

17. Clasifique y balancee cada una de las reacciones siguientes:

(a) Fe3O4 + H2 Fe + H2O (b) NaCI + H2S04 Na2SO4 + HCl

(c) Al + HCl AICl3 + H2 (d) BaC12 + Na2C03 BaCO3 + NaCI

18. Balancee las siguientes reacciones de combustión:

(a) ( pentano) C5H12 + O2 CO2 + H2O (b) (etanol) C2H5OH+O2 CO2 + H2O

(c) (azúcar) C12H22O11 + O2 CO2 + H2O (d) ( monóxido de carbono) CO+ O2 CO2

(e) ( benceno) C6H6 + O2 CO2 + H2O

19. Escriba las ecuaciones (reacciones) químicas que resuman las siguientes reacciones y balancéelas:

(a) tricloruro de aluminio reacciona con hidrdxido de amonio produciendo hidróxido de aluminio, quo precipita y cloruro de amonio;

(b) Cloro reacciona con yoduro de potasio produciendo cloruro de potasio y yodo, que precipita;

(c) Nitrato de plata reacciona con fosfato trisódico produciendo fosfato de plata, que precipita y nitrato de sodio.

AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS

1. Ajusta la reacción química Na₂SO₄ + BaCl₂ ® NaCl + BaSO₄

2. Ajusta la reacción química FeS + O₂ ® Fe₂O₃ + SO₂

3. Ajusta la reacción química Al + H₂SO₄ ® Al₂(SO₄)₃ + H₂

4. Ajusta la reacción química Al + HCl ® AlCl₃ + H₂

5. Ajusta la reacción química Na + H₂O ® NaOH + H₂(g)

EJERCICIO No. 2

Resolver los siguientes problemas:

1) Dados los siguientes elementos: Cr, Au, Cu, F, I, Si, B, Mg, Li, Na, Zn y C;
a) Clasificarlos en metales, no metales y anfóteros.
b) La ecuación química correspondiente a la formación de los óxidos, hidróxidos y ácidos.
c) Nombrar los compuestos obtenidos.
d) Dibujar la fórmula desarrollada.
2) Dar los nombres de los siguientes compuestos:

a) F2O f) HCl k) H2S p) PbO u) Fe(NO3)2 z) HNa2PO4

b) I2O g) LiOH l) HMnO4 q) Na2O v) K2SO3

c) MgO h) Ni(OH)3 m) H3PO4 r) Ag2O w) Fe(CO3)3

d) Li2O i) HIO4 n) Fe2O3 s) Cu2O x) Al2(SO4)3

e) Ni2O3 j) HNO3 o) BaO t) FeO y) ZnCr2O7

3) Escribir las fórmulas de los siguientes compuestos:
a) Oxido yódico.
b) Acido perclórico.
c) Acido dicrómico.
d) Acido yodhídrico.
e) Acido arsenioso.
f) Acido fluorhídrico.
g) Hidróxido crómico.
h) Peróxido de hidrógeno.
4) Clasificar los siguientes compuestos en óxidos básicos y anhídridos, nombrarlos:
a) SO₃
b) CO₂
c) Al₂O₃
d) SiO₂
5) Completar las siguientes ecuaciones químicas e igualarlas:
a) Monóxido de potasio más agua =
b) Oxido plumboso más agua =
c) Acido sulfúrico más hidróxido manganoso =
d) Acido nitroso más hidróxido de plata =
e) Acido clórico más hidróxido de plata =
6) Escribir las ecuaciones de neutralización para las siguientes sales:
a) Cromato mercúrico.
b) Bisulfato de calcio.
c) Cloruro cúprico.
d) Pirofosfato de potasio.
e) Bicarbonato de magnesio.
EJERCICIO No. 3
En los siguientes compuestos, identifique el tipo de enlace. Si el enlace es ionico senale el anion y el cation, si es covalente, conteste los siguientes incisos:

1) HNO3

2) MgBr2

3) H3PO4

4) HCN

5) Al2O3

a) Numero total de electrones de valencia

b) Numero de enlaces covalentes y tipo.

c) Numero de electrones compartidos

d) Numero de pares de electrones no enlazados

II. Complete la siguiente tabla.

Enlace	Electronegatividades			Cargas parciales (solo en covalentes polares)		Tipo de enlace
	-----	-----	Diferencia.	d+	d-
C - O
Ca - F
N - H
Br - Br

1.	Según el principio de exclusión, dos es el número máximo de electrones en un átomo que pueden tener los cuatro número cuánticos iguales.
	Verdadero
	Falso
2.	El número de electrones desapareados en un átomo de fósforo en su estado fundamental es:
	5
	3
	1
	2
3.	Los elementos en los cuales el electrón más externo tiene el mismo número cuántico principal n, muestran propiedades químicas similares.
	Verdadero
	Falso
4.	El número de electrones 3d en un átomo de Br en su estado fundamental es:
	10
	0
	3
	2
5.	El número de electrones 4p en un átomo de Ge es 2:
	Verdadero
	Falso
6.	Un electrón que tiene n=3 y ml=0
	debe tener ms=+1/2
	debe tener l=1
	puede tenr l=0,1 o 2
	debe tener l=2
7.	¿Qué tipo de orbital (es decir, 2s, 4p, 5d,...) designa el siguiente grupo de números cuánticos: n=4, l=2, ml=-2?
	5p
	4d
	2s
	3p
8.	El número de lectrones 4f en un átomo de Au en su estado fundamental es:
	0
	14
	32
	2
9.	¿Qué números cuánticos están asociados con la energía de un electrón en un átomo polielectrónico?
	n, l
	n, ml
	l, ml
	n, ms
10.	¿Cuántos electrones pueden ocupar la subcapa 5f?
	10
	8
	18
	14
EJERCICIO No. 4

Dada la configuración electrónica de los siguientes átomos, determina su número de protones y electrones y su número atómico (Z)

a) N: [He] 2s² 2p³

b) F: [He] 2s² 2p⁵

c) Al: [Ne] 3s² 3p¹

d) S: [Ne] 3s² 3p⁴

e) Ca: [Ar] 4s²

Determina la configuración electrónica de los siguientes iones:

a) Li ⁺

b) O ^{– 2}

c) Al ^{+ 3}

d) Cl ^–

e) Ca ^{+ 2}

- Completa la siguiente tabla:

Ión	Número de p +	Número de e –	Carga eléctrica
Mg + 2	12
F –		10
	19	18
	16		– 2
		10	+ 3
Br –
Na +